Updated 2026-08-23intermediate

Práctica de TOEFL Reading n.º 014 — Same Atom, Two Extremes (explicación en español)

Práctica gratuita de TOEFL Reading: Same Atom, Two Extremes. El texto y las preguntas están en inglés (como en el examen real), con traducción y explicación de cada pregunta en español.

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Cómo usar esta práctica: Lea el texto una vez sin diccionario y responda las preguntas usted mismo. Toque “Ver respuesta” bajo cada pregunta para revelar solo la letra correcta — sin explicaciones, para que pueda seguir poniéndose a prueba.
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Texto

Lea el texto completo. Las letras entre corchetes, como [A], marcan las cuatro posiciones para la pregunta de inserción de oración.

Same Atom, Two Extremes

¶1 Carbon is a single element, yet it can appear in two strikingly different forms. Diamond, one of the hardest materials known, and graphite, soft enough to leave a mark on paper, are both made of nothing but carbon atoms. Chemists call these two forms allotropes: different structural arrangements of the same element that end up with very different properties. What separates diamond from the graphite inside a pencil is not the atoms themselves, but how those atoms connect to each other.

¶2 In diamond, each carbon atom bonds tightly to four neighboring atoms, and those bonds stretch out in every direction to form a rigid three-dimensional network. Because every atom is locked into this framework with no weak points, diamond ranks 10 on the Mohs hardness scale, the highest score a mineral can earn. That extreme hardness makes diamond useful for far more than jewelry. Industrial drills and saws are often tipped with diamond, since almost nothing else can cut through rock or metal without wearing down first. The same rigid structure also bends light in a particular way, which is part of why a well-cut diamond sparkles.

¶3 Graphite forms a very different kind of network. [A] Each carbon atom bonds to only three neighbors instead of four, and the atoms arrange themselves into flat sheets shaped like a honeycomb. [B] Between one sheet and the next, however, the bonds are weak, and the sheets can slide across each other with very little resistance. [C] This is exactly why pencils use graphite instead of diamond: as a pencil moves across paper, thin layers slip off and stick to the page. [D] The loosely held electrons between the layers can also move freely, which lets graphite conduct electricity in a way that diamond, with every electron locked into a rigid bond, cannot.

¶4 Diamond and graphite also form under very different conditions underground. Diamond crystallizes only deep within Earth's mantle, at depths of roughly 150 kilometers. There, pressure and temperature are extreme enough to force carbon atoms into that tightly bonded network. Graphite, in contrast, can form much closer to the surface, under far milder conditions. Scientists have used this knowledge to recreate diamond's high-pressure environment in laboratories, growing synthetic diamonds that are chemically identical to natural ones. The lesson extends beyond carbon: how atoms are arranged can matter just as much as which atoms are present in the first place.

  • Mohs hardness scale: a 1-to-10 scale used to compare how easily minerals can be scratched, with 10 being the hardest
  • mantle: the very hot layer of rock between Earth's crust and its core
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Preguntas

11 preguntas — todos los tipos de pregunta de TOEFL Reading, en el orden real del examen.

Q1 · Vocabulary
The word resistance in paragraph 3 ("the sheets can slide across each other with very little resistance") is closest in meaning to
  1. A. speed
  2. B. friction
  3. C. assistance
  4. D. persistence
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Correcta: B
Q2 · Reference
The word these in paragraph 1 ("Chemists call these two forms allotropes: different structural arrangements of the same element that end up with very different properties.") refers to
  1. A. diamond and graphite
  2. B. carbon atoms
  3. C. hardness and softness
  4. D. elements and minerals
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Correcta: A
Q3 · Essential Term
Based on the information in the passage, the term allotrope can best be explained as
  1. A. any mineral that is mined for industrial or decorative use
  2. B. the extreme hardness that some forms of carbon can have
  3. C. different structural arrangements of the same element that produce very different physical properties
  4. D. the rigid three-dimensional network formed when carbon atoms bond to four neighbors
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Correcta: C
Q4 · Factual Information
According to paragraph 2, why are industrial drills and saws often tipped with diamond?
  1. A. Diamond conducts heat away from the blade fast enough to prevent overheating
  2. B. Diamond is cheaper to produce than the metals used for typical drill tips
  3. C. Diamond is more attractive for use in jewelry than any other mineral
  4. D. Diamond is harder than almost anything else, so it does not wear down while cutting through rock or metal
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Correcta: D
Q5 · Negative Fact
According to paragraph 3, all of the following are true of graphite EXCEPT
  1. A. Each carbon atom bonds to only three neighbors, forming flat sheets shaped like a honeycomb
  2. B. Each carbon atom bonds to four neighboring atoms in a rigid three-dimensional network
  3. C. The bonds between one layer and the next are weak enough that the layers can slide across each other
  4. D. The electrons between the layers are loosely held and can move freely, allowing graphite to conduct electricity
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Correcta: B
Q6 · Sentence Simplification
Which of the sentences below best expresses the essential information in the highlighted sentence in paragraph 3? Incorrect choices change the meaning in important ways or leave out essential information.

Highlighted: "The loosely held electrons between the layers can also move freely, which lets graphite conduct electricity in a way that diamond, with every electron locked into a rigid bond, cannot."
  1. A. Graphite conducts electricity because the electrons between its layers can move freely, but diamond cannot conduct electricity because all of its electrons are fixed in place within rigid bonds.
  2. B. Graphite conducts electricity, while diamond does not.
  3. C. Diamond conducts electricity because its electrons are free to move between layers, while graphite cannot because its electrons are locked in rigid bonds.
  4. D. Graphite conducts electricity only when it is compressed into layers, but diamond can never conduct electricity under any circumstance.
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Correcta: A
Q7 · Inference
Based on the information in paragraphs 1 and 4, what can be inferred about a piece of graphite that is subjected to the same extreme pressure and temperature found deep in Earth's mantle?
  1. A. It would remain chemically different from diamond even under identical pressure and temperature conditions
  2. B. It would form flat sheets that stack loosely, exactly as it does at the surface
  3. C. Its carbon atoms could be forced into the tightly bonded three-dimensional network that defines diamond, since the same atoms can form different allotropes depending on how they are arranged
  4. D. It would immediately become useless for any industrial purpose
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Correcta: C
Q8 · Rhetorical Purpose
The author mentions that industrial drills and saws are often tipped with diamond in order to
  1. A. list the different tools that contain diamond
  2. B. explain why graphite is used in pencils instead of diamond
  3. C. compare the price of diamond jewelry to the price of industrial tools
  4. D. give a concrete example of how diamond's extreme hardness is put to practical use beyond jewelry
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Correcta: D
Q9 · Paragraph Relation
How does paragraph 3 relate to paragraph 2?
  1. A. It restates the same rigid three-dimensional network described in paragraph 2
  2. B. It describes an atomic arrangement opposite to the one in paragraph 2, which produces properties opposite to diamond's
  3. C. It provides more evidence that supports the exact same properties described in paragraph 2
  4. D. It explains how the underground formation conditions described in paragraph 4 apply to diamond
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Correcta: B
Q10 · Insert Text
Look at the four squares [■] in paragraph 3 that indicate where the following sentence could be added.

This weak connection between layers is also the reason graphite feels slippery to the touch.

Where would the sentence best fit?
  1. A. Square A
  2. B. Square B
  3. C. Square C
  4. D. Square D
Ver respuesta
Correcta: C
Q11 · Schematic Table 3 pts
Directions: Complete the table by matching the phrases below to the category they belong to. Two of the answer choices will NOT be used. This question is worth 3 points.

Diamond Graphite

  1. A. Each carbon atom bonds to four neighboring atoms in a rigid three-dimensional network
  2. B. Ranks 10, the highest possible score, on the Mohs hardness scale
  3. C. Is often used to tip industrial drills and saws
  4. D. Each carbon atom bonds to only three neighbors, forming flat sheets that stack loosely on top of each other
  5. E. Conducts electricity because loosely held electrons can move freely between its layers
  6. F. Forms only when carbon combines with oxygen at high temperatures
  7. G. Melts at a lower temperature than most other minerals
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Correcta: Diamond: A, B, C · Graphite: D, E
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Traducción y respuestas

Traducción del texto y respuesta/explicación de cada pregunta. Úselo para repasar después de resolverlo usted mismo.

El mismo átomo, dos extremos

El carbono es un solo elemento y, sin embargo, puede presentarse en dos formas sorprendentemente distintas. El diamante, uno de los materiales más duros conocidos, y el grafito, lo bastante blando para dejar marca en el papel, están hechos únicamente de átomos de carbono. Los químicos llaman a estas dos formas alótropos: distintos arreglos estructurales del mismo elemento que terminan con propiedades muy diferentes. Lo que separa al diamante del grafito de un lápiz no son los átomos en sí, sino cómo se conectan entre ellos.

En el diamante, cada átomo de carbono se une fuertemente a otros cuatro átomos vecinos, y esos enlaces se extienden en todas direcciones para formar una red tridimensional rígida. Como cada átomo queda fijado en este armazón sin ningún punto débil, el diamante ocupa el puesto 10 en la escala de dureza de Mohs, la puntuación más alta que puede obtener un mineral. Esa dureza extrema hace que el diamante sea útil para mucho más que joyería: taladros y sierras industriales suelen llevar puntas de diamante, ya que casi ningún otro material puede cortar roca o metal sin desgastarse antes. La misma estructura rígida también dobla la luz de una manera particular, lo cual es parte de la razón por la que un diamante bien tallado brilla.

El grafito forma un tipo de red muy distinto. Cada átomo de carbono se une a solo tres vecinos en lugar de cuatro, y los átomos se organizan en láminas planas con forma de panal. Sin embargo, entre una lámina y la siguiente, los enlaces son débiles, y las láminas pueden deslizarse unas sobre otras con muy poca resistencia. Esta débil conexión entre capas también es la razón por la que el grafito se siente resbaladizo al tacto. Es precisamente por esto que los lápices usan grafito en lugar de diamante: mientras un lápiz se mueve sobre el papel, finas capas se desprenden y se adhieren a la hoja. Los electrones débilmente sujetos entre las capas también pueden moverse con libertad, lo que permite al grafito conducir electricidad de una manera que el diamante, con cada electrón fijado en un enlace rígido, no puede.

El diamante y el grafito también se forman bajo condiciones subterráneas muy distintas. El diamante cristaliza solo en las profundidades del manto terrestre, a una profundidad de unos 150 kilómetros. Allí, la presión y la temperatura son lo bastante extremas para forzar a los átomos de carbono a formar esa red firmemente enlazada. El grafito, en cambio, puede formarse mucho más cerca de la superficie, bajo condiciones mucho más suaves. Los científicos han usado este conocimiento para recrear en laboratorios el entorno de alta presión del diamante, cultivando diamantes sintéticos químicamente idénticos a los naturales. La lección va más allá del carbono: cómo están dispuestos los átomos puede importar tanto como cuáles átomos están presentes en primer lugar.

Q1 · Vocabulary
La palabra resistance en el párrafo 3 ("the sheets can slide across each other with very little resistance") tiene un significado más cercano a
  1. A. velocidad
  2. B. fricción
  3. C. ayuda
  4. D. persistencia
Ver respuesta
Correcta: B

Vocabulary — las láminas se deslizan con poca resistencia, es decir, con poca fricción.

Q2 · Reference
La palabra these en el párrafo 1 ("Chemists call these two forms allotropes: different structural arrangements of the same element that end up with very different properties.") se refiere a
  1. A. el diamante y el grafito
  2. B. los átomos de carbono
  3. C. la dureza y la blandura
  4. D. los elementos y los minerales
Ver respuesta
Correcta: A

Reference — these retoma las dos formas presentadas justo antes: diamante y grafito.

Q3 · Essential Term
Según la información del pasaje, el término allotrope se explica mejor como
  1. A. cualquier mineral que se extrae para uso industrial o decorativo
  2. B. la dureza extrema que pueden tener algunas formas de carbono
  3. C. distintos arreglos estructurales del mismo elemento que producen propiedades físicas muy diferentes
  4. D. la red tridimensional rígida que se forma cuando los átomos de carbono se unen a cuatro vecinos
Ver respuesta
Correcta: C

Essential Term — el pasaje define directamente los alótropos como distintos arreglos estructurales del mismo elemento con propiedades diferentes.

Q4 · Factual Information
Según el párrafo 2, ¿por qué los taladros y sierras industriales suelen llevar puntas de diamante?
  1. A. El diamante conduce el calor lejos de la hoja lo bastante rápido para evitar el sobrecalentamiento
  2. B. El diamante es más barato de producir que los metales usados en las puntas de taladro comunes
  3. C. El diamante es más atractivo para joyería que cualquier otro mineral
  4. D. El diamante es más duro que casi cualquier otro material, así que no se desgasta al cortar roca o metal
Ver respuesta
Correcta: D

Factual — el pasaje afirma directamente que casi nada más puede cortar sin desgastarse antes que el diamante.

Q5 · Negative Fact
Según el párrafo 3, ¿cuál de las siguientes afirmaciones sobre el grafito NO es cierta?
  1. A. Cada átomo de carbono se une a solo tres vecinos, formando láminas planas con forma de panal
  2. B. Cada átomo de carbono se une a otros cuatro átomos vecinos en una red tridimensional rígida
  3. C. Los enlaces entre una capa y la siguiente son lo bastante débiles como para que las capas se deslicen unas sobre otras
  4. D. Los electrones entre las capas están débilmente sujetos y pueden moverse con libertad, lo que permite al grafito conducir electricidad
Ver respuesta
Correcta: B

Negative Fact — el enlace de cuatro vecinos en una red rígida describe al diamante, no al grafito.

Q6 · Sentence Simplification
¿Cuál de las siguientes oraciones expresa mejor la información esencial de la oración resaltada del párrafo 3? Las opciones incorrectas cambian el significado de forma importante u omiten información esencial. Resaltado: "The loosely held electrons between the layers can also move freely, which lets graphite conduct electricity in a way that diamond, with every electron locked into a rigid bond, cannot."
  1. A. El grafito conduce electricidad porque los electrones entre sus capas pueden moverse con libertad, pero el diamante no puede conducir electricidad porque todos sus electrones están fijos en enlaces rígidos.
  2. B. El grafito conduce electricidad, mientras que el diamante no.
  3. C. El diamante conduce electricidad porque sus electrones se mueven libremente entre capas, mientras que el grafito no puede porque sus electrones están fijos en enlaces rígidos.
  4. D. El grafito conduce electricidad solo cuando se comprime en capas, pero el diamante nunca puede conducir electricidad bajo ninguna circunstancia.
Ver respuesta
Correcta: A

Sentence Simplification — conserva la causa (electrones libres en el grafito, fijos en el diamante) y el efecto (conductividad en uno, no en el otro).

Q7 · Inference
Según la información de los párrafos 1 y 4, ¿qué se puede inferir sobre un trozo de grafito sometido a la misma presión y temperatura extremas que hay en las profundidades del manto terrestre?
  1. A. Seguiría siendo químicamente distinto del diamante incluso bajo las mismas condiciones de presión y temperatura
  2. B. Formaría láminas planas apiladas de forma laxa, exactamente como lo hace en la superficie
  3. C. Sus átomos de carbono podrían ser forzados a formar la red tridimensional firmemente enlazada que define al diamante, ya que los mismos átomos pueden formar distintos alótropos según cómo estén dispuestos
  4. D. Se volvería inmediatamente inútil para cualquier propósito industrial
Ver respuesta
Correcta: C

Inference — si la disposición de los átomos determina las propiedades, y la presión extrema fuerza esa disposición, el grafito podría transformarse en la estructura del diamante.

Q8 · Rhetorical Purpose
El autor menciona que los taladros y sierras industriales suelen llevar puntas de diamante con el fin de
  1. A. enumerar las distintas herramientas que contienen diamante
  2. B. explicar por qué el grafito se usa en lápices en lugar de diamante
  3. C. comparar el precio de las joyas de diamante con el de las herramientas industriales
  4. D. dar un ejemplo concreto de cómo la dureza extrema del diamante se aprovecha en la práctica más allá de la joyería
Ver respuesta
Correcta: D

Rhetorical Purpose — este ejemplo ilustra un uso práctico concreto de la dureza del diamante, más allá de la joyería.

Q9 · Paragraph Relation
¿Cómo se relaciona el párrafo 3 con el párrafo 2?
  1. A. Repite la misma red tridimensional rígida descrita en el párrafo 2
  2. B. Describe un arreglo atómico opuesto al del párrafo 2, que produce propiedades opuestas a las del diamante
  3. C. Aporta más evidencia que respalda exactamente las mismas propiedades descritas en el párrafo 2
  4. D. Explica cómo se aplican al diamante las condiciones de formación subterránea descritas en el párrafo 4
Ver respuesta
Correcta: B

Paragraph Relation — el párrafo 3 describe la estructura opuesta a la del diamante, con propiedades opuestas.

Q10 · Insert Text
Observa los cuatro cuadrados [■] del párrafo 3 que indican dónde podría añadirse la siguiente oración. This weak connection between layers is also the reason graphite feels slippery to the touch. ¿Dónde encajaría mejor la oración?
  1. A. Cuadrado A
  2. B. Cuadrado B
  3. C. Cuadrado C
  4. D. Cuadrado D
Ver respuesta
Correcta: C

Insert Text — justo después de mencionarse los enlaces débiles entre capas, 'this weak connection' los retoma antes de explicar por qué se usa en lápices.

Q11 · Schematic Table
Completa la tabla asignando las siguientes frases a la categoría correspondiente (Diamond / Graphite). Dos de las opciones no se usarán. (3 puntos)
  1. A. Cada átomo de carbono se une a otros cuatro átomos vecinos en una red tridimensional rígida
  2. B. Ocupa el puesto 10, la puntuación más alta posible, en la escala de dureza de Mohs
  3. C. Se usa a menudo para las puntas de taladros y sierras industriales
  4. D. Cada átomo de carbono se une a solo tres vecinos, formando láminas planas apiladas de forma laxa
  5. E. Conduce electricidad porque los electrones débilmente sujetos pueden moverse con libertad entre sus capas
  6. F. Se forma solo cuando el carbono se combina con oxígeno a altas temperaturas
  7. G. Se funde a una temperatura más baja que la mayoría de los otros minerales
Ver respuesta
Correcta: Diamond: A, B, C · Graphite: D, E

Schematic Table — A, B y C son rasgos del diamante (párrafo 2), mientras que D y E son rasgos del grafito (párrafo 3).